Fenol (C6H5OH) je bezbojni kristal u obliku igle sa karakterističnim mirisom. Služi kao važna sirovina u proizvodnji određenih smola, baktericida, konzervansa i farmaceutskih proizvoda (kao što je aspirin). Također se može koristiti za dezinfekciju hirurških instrumenata, tretiranje izlučevina, sterilizaciju kože, ublažavanje svraba i liječenje otitisa media. Fenol ima tačku topljenja od 43°C i slabo je rastvorljiv u vodi na sobnoj temperaturi, ali lako rastvorljiv u organskim rastvaračima. Kada temperatura pređe 65°C, postaje mješljiv s vodom u bilo kojem omjeru. Fenol je korozivan i uzrokuje lokalnu denaturaciju proteina pri kontaktu. Rastvori fenola koji dolaze u kontakt s kožom mogu se isprati alkoholom. Mali dio fenola izložen zraku oksidira u kinon, postajući ružičast. Postaje ljubičast kada je izložen željeznim ionima, svojstvo koje se obično koristi za testiranje fenola.
Historija otkrića
Fenol je otkrio njemački hemičar Friedlieb Ferdinand Runge 1834. godine u katranu ugljena, pa je stoga poznat i kao karbolna kiselina. Fenol je prvi put stekao široko priznanje zahvaljujući poznatom britanskom ljekaru Josephu Listeru. Lister je primijetio da je većina postoperativnih smrti uzrokovana infekcijama rana i stvaranjem gnoja. Slučajno je koristio razrijeđeni rastvor fenola za prskanje hirurških instrumenata i ruku, što je značajno smanjilo infekcije pacijenata. Ovo otkriće uspostavilo je fenol kao snažan hirurški antiseptik, donijevši Listeru titulu "Otac antiseptičke hirurgije".
Hemijska svojstva
Fenol može apsorbirati vlagu iz zraka i pretvoriti se u tečnost. Ima karakterističan miris, a vrlo razrijeđeni rastvori imaju sladak okus. Vrlo je korozivan i hemijski reaktivan. Reagira s aldehidima i ketonima formirajući fenolne smole i bisfenol A, te s acetanhidridom ili salicilnom kiselinom stvarajući fenil acetat i salicilatne estere. Također može proći kroz reakcije halogenacije, hidrogenacije, oksidacije, alkilacije, karboksilacije, esterifikacije i eterifikacije.
Na normalnim temperaturama, fenol je u čvrstom stanju i ne reaguje lako sa natrijumom. Ako se fenol zagrije da se otopi prije dodavanja natrijuma za eksperiment, lako se reducira, a njegova boja se mijenja zagrijavanjem, što utiče na eksperimentalni ishod. U nastavi je usvojena alternativna metoda za jednostavno i efikasno postizanje zadovoljavajućih eksperimentalnih rezultata. U epruvetu se dodaje 2-3 mL bezvodnog etera, a zatim komad metalnog natrijuma veličine zrna graška. Nakon uklanjanja površinskog kerozina filter papirom, natrijum se stavlja u eter, gdje ne reaguje. Dodavanje male količine fenola i protresanje epruvete omogućava natrijumu da brzo reaguje, proizvodeći veliku količinu gasa. Princip ovog eksperimenta je da se fenol rastvara u eteru, olakšavajući njegovu reakciju sa natrijumom.
Vrijeme objave: 20. januar 2026.